题目内容

7．下列各组物质中前一种是混合物，后两种是纯净物的是（　　）
A．蓝矾  玻璃    无色的刚玉B．汽油   液氯     醋酸
C．石蜡  纯盐酸  王水D．干冰   铝热剂   铁触媒

分析 A、蓝帆是五水硫酸铜晶体，属于纯净物；
B、汽油含有多种烃，属于混合物；液氯 醋酸都是化合物；
C、纯盐酸含有HCl和H2O，王水含有HCl、HNO3、H2O；
D、干冰是固态CO2，属于纯净物．

解答 解：A、蓝帆是五水硫酸铜晶体，属于纯净物；玻璃含有多种成分，属于混合物，故A错误；
B、汽油含有多种烃，属于混合物；液氯 醋酸都是化合物，属于纯净物，故B正确；
C、纯盐酸含有HCl和H2O，王水含有HCl、HNO3、H2O，都属于混合物，故C错误；
D、干冰是固态CO2，属于纯净物；铝热剂 铁触媒含有多种成分，都是混合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查混合物与纯净物的区别，难度不大，注意混合物的多种成分．

练习册系列答案
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17．某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2COOH，试写出下列方程式：
与溴水的反应HO-CH2CH=CHCH2COOH+Br2→HOCH2CHBrCHBrCH2COOH
与乙酸的反应HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH=CHCH2COOH+H2O
与乙醇的反应HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O．
18．A、B、C、D、E五种盐溶液，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+（阳离子不出现重复），阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．
已知：①五种盐均溶于水且水溶液均为无色．
②D的焰色反应为黄色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
④若在这五种盐溶液中分别滴加氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续滴加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；
（2）C、D的化学式依次是AgNO3、Na2CO3，推断D的理由是焰色反应火焰呈黄色，含有Na+；其溶液呈碱性，含有弱根阴离子，上述只有CO32-；
（3）把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀的化学式分别是AgCl、BaSO4；
（4）E和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）所含阴离子相同的两种盐是（用编号表示）BE，若要检验这种阴离子，正确的实验方法是取一定量B或E样品，加入稀盐酸酸化，若无新现象，然后再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含SO42-；
（6）向100mL2.0mol/L的D溶液中缓慢加入100mL3.0mol/L的盐酸，在标准状况下产生气体的体积为2.24L．
15．可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（2）B→C的反应类型是：取代反应．
（3）E的结构简式．
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（5）下列关于G的说法正确的是abd．
a．能与溴单质反应                   b．能与金属钠反应
c．1mol G最多能和3mol氢气反应    d．分子式是C9H6O3
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．
①含苯环且能与氯化铁溶液显色      ②苯环上有两个取代基       ③含酯基．
2．某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（1）帮助该组同学完成以上实验设计表．
实验目的实验编号温度金属铝的形态酸及浓度
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响
2．实验②和③探究探究温度对反应速率的影响
3．实验②和④探究金属规格（铝片，铝粉）对该反应速率的影响
4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 		 ① 
25℃		铝片 
4.0moL/L盐酸
 ② 25℃铝片 2.0moL/L盐酸
 ③ 35℃铝片 2.0moL/L盐酸
 ④ 
25℃		铝粉 
2.0moL/L盐酸
 ⑤ 25℃铝片 2.0moL/L硫酸
（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用．
12．下列关于有机物 的说法，不正确的是（　　）
A．既可催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．可与浓溴水发取代生反应，但不能发生消去反应
C．1mol该化合物最多可与10molNaOH反应
D．可与FeCl3溶液发生显色反应，不与NaHCO3反应放出CO2
19．为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol•L-1的盐酸溶液500mL．某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g•cm-3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验．
（1）请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序．
A．用b（从以下备选仪器中选取适当仪器将其序号填入）量（或称）取36.5%（密度为1.19g•cm-3）的浓盐酸8.3ml（填写所需体积或质量）．
a.50mL量筒；  b.10mL量筒；   c．托盘天平．
B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释．
C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1～2cm处．
D．等溶液恢复至室温．
E．将溶液用玻璃棒引流转入500ml容量瓶（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次一并转入其中．
F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可．
以上各实验步骤的正确排列顺序是ABDECF．
实验序号滴定管液面起始读数滴定管液面终点读数
11.32mL23.36mL
22.26mL24.22mL
（2）准确移取20.00mL待测NaOH溶液于一洁净锥形瓶中，然后用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）．滴定结果如下表：
根据以上数据计算出未知NaOH溶液的物质的量浓度为0.22mol•L-1（精确到0.01）．
（3）下列操作或叙述正确的是BC（填写序号）．
A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平．
B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中．
C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液．
D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次．
（4）下列操作或现象会导致测定结果偏高的是ACE（填写序号）．
A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；
B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；   
C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；
D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；
E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定．
9．将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某化合物后，发现铜粉质量逐渐减少，则该化合物不可能是（　　）
A．Fe2（SO4）3B．FeSO4C．KNO3D．Fe3O4
10．下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是（　　）
A．B．CH3CH （OH）-CH=CH-COOH
C．CH3-CH=CH-COOHD．CH3CH（OH）CH2CHO

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