题目内容
【题目】相同条件下,等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O,所消耗的O2最多的是( )
A.C3H4
B.C2H4
C.CH4
D.苯
【答案】C
【解析】解:A、C3H4中C、H原子数目之比为3:4; B、C2H4中C、H原子数目之比为2:4;
C、CH4中C、H原子数目之比为1:4;
D、苯中C、H原子数目之比为4:4;
故CH4中H的质量分数最大,相同质量甲烷消耗氧气最多;
故选:C.
由C+O2→CO2 , 4H+O2→2H2O可知,消耗32g氧气需要碳12g,需要H元素4g,故等质量时,有机物含氢量越大,燃烧时消耗氧气越多.
【题目】草酸钴(CoOC2O3)用途广泛,一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出过程中加入Na2SO3的作用是将__________还原(填离子符号),该步反应的离子方程式为_________。
(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ,氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为_______________。
(3)加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是(用离子方程式表示,写出其中一个即可)_____________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。使用萃取剂适宜的pH=________(填序号)左右。
A.2.0 B.3.0 C.4.0
(5)滤液I“除钙,镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。