Question

14．据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电荷量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍．该电池的负极电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，
电池在使用过程中，电解质溶液的pH降低，当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g．

Answer 1

分析 燃料电池中，负极为燃料失电子发生氧化反应，正极上发生的反应是氧气得电子的过程，根据电子守恒可以计算甲醇的量．

解答 解：燃料电池中，负极为燃料失电子发生氧化反应，反应为CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，正极上发生的反应是氧气得电子的过程，在碱性环境下的电极反应为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，则电池反应2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，所以使用过程中，电解质溶液的pH降低，转移的电子为12mol，消耗甲醇2mol，当外电路通过1.2mole^-时，消耗甲醇0.2mol，即6.4g，故答案为：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；降低； 6.4．

点评 本题考查学生原电池的工作原理知识，注意燃料电池电解质溶液的酸碱性，难度不大．