题目内容
铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S + O2
2Cu + SO2
方法二：湿法炼铜： CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好 ，原因是 （写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为 。
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：
①步骤2中反应的离子方程式是 。
②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。
③步骤4中洗涤沉淀的操作为
④步骤3中可选用的“试剂1”是 (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
（14分）Ⅰ 湿法炼铜（或方法二） （1分） 不会产生污染空气的气体（或湿法炼铜不需要外界提供能量）（1分） 3:2（2分）
Ⅱ ①2Fe2++ H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）（不配平给1分）
②CuCl2在溶液中可以发生水解反应： CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl， 滴加浓盐酸，可以抑制水解（2分）（方程式1分，文字表述1分）
③ 向漏斗中加少量蒸馏水(水)至没过沉淀，静置滤干后重复操作2～3次。（2分）
④ CuO[或Cu(OH)2] （2分） 4×10-8mol/L （2分）
解析试题分析：Ⅰ 640gCu的物质的量为10mol
方法一：火法炼铜：
Cu2S + O2 2Cu + SO2
↓1×2↑6×1 ↓2×2
所以有关系式
Cu ～ 3e－
10mol 30mol
方法二：湿法炼铜：
CuSO4 + Fe=FeSO4 + Cu
↓2×1 ↑2×1
所以有关系式
Cu ～ 2e－
10mol 20mol
分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为30:20=3:2
Ⅱ①Fe2+能被H2O2氧化生成Fe3+，H2O2被还原成水，方程式为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
②CuCl2在溶液中可以发生水解反应，加入浓盐酸，可以抑制水解，故答案为：CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解；
③洗涤沉淀，可在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水过滤后，重复操作2-3次；
④pH升高到4即c=
＝10－10mol/L，代入Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38=c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(Fe3＋)＝4×10-8mol/L
考点：考查氧化还原等。
纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是
| A．NaOH和Na2CO3； | |
| B．； | |
| C．； | D．。 |
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| （1）取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 | | |
| （2） | | |
NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：
