Question

【题目】某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH-)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】 2.0×10－7 8.0×10－11 8.0×10－11 高于

【解析】某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7molL-1，H2OOH-+H+，则c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7molL-1，水的电离过程是吸热过程，常温下水电离出的离子浓度c（OH-）=c（H+）=1.0×10-7molL-1，所以此时温度高于25℃，若温度不变，Kw=c（OH-）×c（H+）=4.0×10-14（molL-1）2，不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）===8.0×10-11molL-1，溶液中由水电离出的c（OH-）=c（H+）=8.0×10-11molL-1。