题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）

A. 1molOH-所含质子数为10NA

B. 常温常压下，28gCO和N2的混合气体所含原子数为2NA

C. 4g氦气含有的原子数为2NA

D. 标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NA

【答案】B

【解析】A. 1molOH-所含质子数为9NA，A错误；B. CO和N2的相对分子质量均是28，且都是双原子分子，28gCO和N2的混合气体所含原子数为2NA，B正确；C. 4g氦气的物质的量是1mol，含有的原子数为NA，C错误；D. 标准状况下酒精是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L酒精含有的分子数，D错误，答案选B。

练习册系列答案
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【题目】在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A. 用铁矿石冶炼铁 B. 用蒸馏法淡化海水

C. 用石油裂解生产乙烯 D. 用煤生产水煤气

【题目】关于胶体，下列说法正确的是（ ）

A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B. 含有0.1molFeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目为NA

C. 胶体的介稳性与胶体带有电荷有关

D. NaCl晶体可制成溶液，不能制成胶体

【题目】有关下列两种溶液的说法中，正确的是(　　)

溶液①：0.2 mol·L－1CH3COONa溶液；溶液②：0.1 mol·L－1H2SO4溶液

A. 相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②

B. 加水稀释溶液①，溶液中变大

C. 等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO)＝c(Na＋)

D. 25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO)

【题目】如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：

（1）⑥中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）①中实验现象为__________________，证明SO2是________气体。

（3）②中品红溶液_______________，证明SO2有________性。

（4）③中现象是____________________，证明SO2有________性。

（5）④中现象是____________________，证明SO2有________性。

（6）⑤的作用是_____________________，反应的化学方程式为____________________________。

【题目】己知；还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是（）

A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4

B．a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol

C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol

【题目】等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（ ）

A．两种气体的分子个数之比为17：16

B．两种气体的原子个数之比为17：16

C．两种气体的氢原子个数之比为17：12

D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16

【题目】为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是_____________，第②步加入的试剂化学式为______________。

（2）第④步加入试剂的化学式为___________________，相关的化学反应的离子方程式是____________________、____________________。

（3）第⑤步操作所需玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和__________(填名称)。

（4）实验过程中多次用到玻璃棒，其作用分别为①________；⑤____________；⑦____________、_____________。

【题目】某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH-)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

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