[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A. 1molOH-所含质子数为10NAB. 常温常压下.28gCO和N2的混合气体所含原子数为2NAC. 4g氦气含有的原子数为2NAD. 标准状况下.11.2L酒精含有的分子数为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）

A. 1molOH-所含质子数为10NA

B. 常温常压下，28gCO和N2的混合气体所含原子数为2NA

C. 4g氦气含有的原子数为2NA

D. 标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NA

【答案】B

【解析】A. 1molOH-所含质子数为9NA，A错误；B. CO和N2的相对分子质量均是28，且都是双原子分子，28gCO和N2的混合气体所含原子数为2NA，B正确；C. 4g氦气的物质的量是1mol，含有的原子数为NA，C错误；D. 标准状况下酒精是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L酒精含有的分子数，D错误，答案选B。

练习册系列答案

课堂作业武汉出版社系列答案

黄冈天天练口算题卡系列答案

全优读本系列答案

同步练习四川教育出版社系列答案

长江全能学案实验报告系列答案

读写双优阅读与写作专项训练系列答案

新课标指导系列答案

口算速算天天练系列答案

花山小状元小学生100全优卷系列答案

励耘书业试题精编系列答案

相关题目

【题目】在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A. 用铁矿石冶炼铁 B. 用蒸馏法淡化海水

C. 用石油裂解生产乙烯 D. 用煤生产水煤气

【题目】关于胶体，下列说法正确的是（）

A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B. 含有0.1molFeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目为NA

C. 胶体的介稳性与胶体带有电荷有关

D. NaCl晶体可制成溶液，不能制成胶体

【题目】有关下列两种溶液的说法中，正确的是(　　)

溶液①：0.2 mol·L－1CH3COONa溶液；溶液②：0.1 mol·L－1H2SO4溶液

A. 相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②

B. 加水稀释溶液①，溶液中变大

C. 等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO)＝c(Na＋)

D. 25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO)

【题目】如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：

（1）⑥中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）①中实验现象为__________________，证明SO2是________气体。

（3）②中品红溶液_______________，证明SO2有________性。

（4）③中现象是____________________，证明SO2有________性。

（5）④中现象是____________________，证明SO2有________性。

（6）⑤的作用是_____________________，反应的化学方程式为____________________________。

【题目】己知；还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是（）

A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4

B．a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol

C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol

【题目】等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（）

A．两种气体的分子个数之比为17：16

B．两种气体的原子个数之比为17：16

C．两种气体的氢原子个数之比为17：12

D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16

【题目】为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是_____________，第②步加入的试剂化学式为______________。

（2）第④步加入试剂的化学式为___________________，相关的化学反应的离子方程式是____________________、____________________。

（3）第⑤步操作所需玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和__________(填名称)。

（4）实验过程中多次用到玻璃棒，其作用分别为①________；⑤____________；⑦____________、_____________。

【题目】某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH-)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。