题目内容
在2NO2(红棕色)
N2O4(无色)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( )。
| A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2 |
| B．N2O4和NO2的浓度相等 |
| C．平衡体系的颜色不再改变 |
| D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有1 mol NO2变为N2O4 |
C
解析
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一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是
| A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
| D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ）
| | 事实 | 结论 |
| A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
| B | 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
| C |  在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半 | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
| A．Na2CO3固体 | B．3 mol·L-1的H2SO4溶液 |
| C．CH3COOK溶液 | D．KNO3溶液 |
下列过程需要增大化学反应速率的是( )。
| A．钢铁腐蚀 | B．食物腐败 |
| C．塑料老化 | D．工业合成氨 |
下图是可逆反应X2+3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。
下列叙述正确的是( )。
| A．t1时,只有正方向反应 |
| B．t2时,反应到达限度 |
| C．t2~t3,反应不再发生 |
| D．t2~t3,各物质的浓度不再发生变化 |
T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( )
| A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 |
| B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH＞0 |
| C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 |
| D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 |
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是 ( )。
| | A | B | ||
| 研究 目的 | 压强对反应的影 响(p2＞p1) | 温度对反应的影响 | ||
| 图示 |  |  | ||
| | C | D | | |
| 研究 目的 | 平衡体系增加N2 对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 | | |
| 图示 |  |  | | |