题目内容
下列过程需要增大化学反应速率的是( )。
| A．钢铁腐蚀 | B．食物腐败 |
| C．塑料老化 | D．工业合成氨 |
D
解析
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下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
| 编号 | 金属（粉末状） | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
| A | 0.1mol Mg | 6mol/L硝酸 | 10mL | 30℃ |
| B | 0.1mol Mg | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
| C | 0.1mol Fe | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
| D | 0.1mol Mg | 3mol/L盐酸 | 10mL | 30℃ |
在25 ℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自发进行的合理解释是( )
| A．该反应是分解反应 |
| B．该反应的熵增效应大于焓变效应 |
| C．该反应是熵减反应 |
| D．该反应是放热反应 |
已知反应:A+3B
2C+D,在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
| A．0.5 mol·L-1·min-1 | B．1 mol·L-1·min-1 |
| C．2 mol·L-1·min-1 | D．3 mol·L-1·min-1 |
在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O2
2SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)="0.4" mol。若反应进行到2 min末时,容器中SO2的物质的量是( )
| A．等于1.6 mol | B．等于1.2 mol | C．大于1.6 mol | D．小于1.2 mol |
在2NO2(红棕色)
N2O4(无色)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( )。
| A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2 |
| B．N2O4和NO2的浓度相等 |
| C．平衡体系的颜色不再改变 |
| D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有1 mol NO2变为N2O4 |
向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是 ( )
| A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大 |
| B．平衡不发生移动 |
| C．I2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小 |
| D．改变条件前后，速率图像如图所示 |
对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )。
| A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 |
| B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动 |
| C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 |
| D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡 |