题目内容

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．
请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为
（2）X 分别与Z和L 形成的化合物A和B都含有18e^-，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂．已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子C和一种气态单质，并放出838kJ热量．写出A与B反应的热化学方程式
（3）已知（YZ）₂分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式；（YZ）₂可以与X₂化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因
（4）YL₂的电子式是，其分子的空间构型是
（5）M在高温下可以与C反应，写出该反应的化学方程式
某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是．

解：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，组成蛋白质的基础元素是C、H、O、N，且X、Y、Z、L的原子序数依次增大，所以X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，L是O元素；M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物，则M是Fe，
（1）M原子核外有26个电子，核外有4个电子层，最外层有2个电子，位于第四周期第VIII族，
故答案为：第四周期第VIII族；
（2）X分别与Z和L 形成的化合物A和B都含有18e^-，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，所以A是N₂H₄，B是一种常见强氧化剂，B是H₂O₂，已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子H₂O和一种气态单质氮气，并放出838kJ热量，16gN₂H₄的物质的量= $\text{[math]}$ mol=0.5mol，0.5molN₂H₄完全反应放出838kJ热量，则1molA完全反应放出1676kJ燃料，所以其热化学反应方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=4H₂O（l）+N₂（g）△H=-1676kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=4H₂O（l）+N₂（g）△H=-1676kJ/mol；
（3）（CN）₂分子所有的原子都满足8电子，则碳原子形成四个共价键，氮原子形成三个共价键，所以其结构简式为：N≡C-C≡N，（CN）₂可以与H₂化合生成HCN，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KCN）溶液能使酚酞溶液显红色，氰化钾是强碱弱酸盐，阴离子水解而使其溶液呈碱性，水解方程式为：CN^-+H₂O=HCN+OH^-，
故答案为：N≡C-C≡N；CN^-+H₂O=HCN+OH^-；
（4）CO₂的电子式为

，二氧化碳是直线型分子，故答案为：

；直线型；
（5）高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂，A的浓溶液具有还原性，能被铁离子氧化生成氮气，所以看到的现象是有大量气泡出现，故答案为：3Fe+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂；有大量气泡出现．
分析：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，组成蛋白质的基础元素是C、H、O、N，且X、Y、Z、L的原子序数依次增大，所以X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，L是O元素；M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物，则M是Fe，根据元素化合物知识分析解答．
点评：本题考查元素化合物的性质，正确推断元素是解本题关键，涉及的知识点较多，难度不大，注意基础知识的积累和运用．

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