题目内容

(2010?天津)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.
回答下列问题:
(1)L的元素符号为
O
O
;M在元素周期表中的位置为
第三周期、第ⅢA族
第三周期、第ⅢA族
;五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al>C>N>O>H
Al>C>N>O>H
(用元素符号表示).
(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为
,B的结构式为

(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为
34
34
,其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
.该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
(填字母代号).
a.+99.7kJ?mol-1   b.+29.7kJ?mol-1   c.-20.6kJ?mol-1   d.-241.8kJ?mol-1
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式:
Al+3HCO3--3e-=Al(OH)3↓+CO2
Al+3HCO3--3e-=Al(OH)3↓+CO2
;由R生成Q的化学方程式:
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
分析:根据M是地壳中含量最高的金属元素及地壳中元素的含量可知M为铝元素,再由X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大,则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧;
(1)利用原子结构及元素周期律来解答;(2)根据原子数写化学式,再由最外层电子数来分析电子式和结构式;(3)根据最外层电子数分析最高化合价,然后书写最高价氧化物对应的水化物化学式,利用气态氢化物的稳定来分析生成1mol硒化氢的反应热;(4)根据电解原理及信息生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q来解答.
解答:解:根据M是地壳中含量最高的金属元素及地壳中元素的含量可知M为铝元素,再由X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大,则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧;
(1)因L为氧元素,其元素符号为O,M为铝元素,铝在第三周期、第ⅢA族,再由电子层越多,半径越大,同周期元素随原子序数的增大,半径在减小,故答案为:O;第三周期、第ⅢA族;Al>C>N>O>H;
(2)因Z、X两元素分别为N、H元素,原子数目比l:3和2:4构成分子A和B分别为NH3、N2H4,氮原子在分子中满足最外层8电子结构,故答案为:
(3)L为氧元素,Se与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为8+8+18=34,其最外层电子数为6,则最高化合价为6,最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4,该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成的气态氢化物的稳定性为H2O>H2S>H2Se>H2Te,则生成1mol水时放热最多,则生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反应热分别为d、c、b、a,即生成1mol硒化氢反应热的是b,故答案为:34;H2SeO4;b;       
(4)因M为铝,则M单质作阳极,铝失去电子,在NaHCO3溶液作电解液时铝离子与碳酸氢根离子在阳极反应,其反应为Al+3HCO3--3e-=Al(OH)3↓+CO2
(或Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑),则R为氢氧化铝,氢氧化铝分解生成氧化铝和水,其反应为2Al(OH)3 
  △  
.
 
Al2O3+2H2O,
故答案为:Al+3HCO3--3e-=Al(OH)3↓+CO2↑(或Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑);2Al(OH)3 
  △  
.
 
Al2O3+2H2O.
点评:本题考查元素周期表和周期律来推断元素,再利用元素化合物知识来解答,考查点多,注重对高中化学的热点、常考考点的考查,学生应加强对这几个知识点的归纳学习.
练习册系列答案
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cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)

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偏高
偏高

②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果
偏低
偏低

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