题目内容

9．黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（　　）
A．S既作氧化剂又作还原剂B．消耗12gC时，反应转移5mol电子
C．还原产物只有K2SD．KNO3只发生氧化反应

分析 该反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答．

解答 解：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，
A．反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，则S既作氧化剂又作还原剂，故A正确；
B．反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；
C．反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物有K2S和 N2，故C错误；
D．反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（　　）
A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液
20．某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为0.08mol．
17．（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

①蒸馏烧瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④1000mL容量瓶；
（2）仪器①～④中，使用前必须检漏的③④．（填仪器序号）
（3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BC 
A．用量筒取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D．定容时仰视
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．
4．下列用水能鉴别的一组物质是（　　）
A．乙酸乙酯、甘油、硝基苯B．乙醇、甘油、四氧化碳
C．乙酸乙酯、苯、乙醇D．苯、四氯化碳、硝基苯
14．三种气态烃混合物VmL和足量氧气混合后，经点燃爆炸并恢复到原状况，体积共缩小2VmL，若所有气体体积均在25℃，101kPa下测定，则三种烃的组合不可能是（　　）
A．CH4 C2H4 C3H4B．CH4 C2H6 C2H2C．C2H2 C2H4 C3H4D．C2H2C3H6 C4H8
1．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是（　　）
A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
B．HA和CaCO3发生反应放出CO2
C．pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4
D．pH=3的HA溶液中水电离出的c（H+）为10-11mol•L-1
18．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

据此判断：
①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）．
②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/L．s．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图2正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd （填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1KJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=10-7．
7．以溴苯（p=1.5/cm3）为原料经以下反应原理可获得重要的有机合成中间体2-苯基-2-丁醇（p=1.0g/cm3）

【实验装置】：


【实验步骤】：
步骤：1：将镁条置于装置Ⅰ的a容器中，加入一定量乙醚（p=0.71g/cm3），在冷却条件下缓慢滴入40mL溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①
步骤2：滴加足量的丁酮和乙醛混合物，发生反应②：滴加入20%的NH4Cl水溶液，发生反应③
步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，加适量无水CaCl2
步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醛，再蒸馏得到36.0mL产品
（1）仪器a的名称是三颈烧瓶．
（2）步骤Ⅰ中加入碘的作用是催化剂；步骤3中加入适量无水CaCl2的作用是干燥作用
（3）装置中滴加液体用恒压漏斗替代普通分液漏斗的优点是便于液体滴加，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醛，其目的是该反应放热，防止反应过于剧烈．
（4）步骤三种分离出油层的具体实验操作是将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中．
（5）步骤Ⅱ采用的减压蒸馏，而不是常压蒸馏，采用这种蒸馏方式的原因是降低2-苯基-2-丁醇的沸点，防止温度过高发生分解．
（6）本次所得产品的产率是57.3%（保留小数点后一位小数）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网