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20．某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为0.08mol．分析 某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，说明金属与足量稀硝酸充分反应生成硝酸铵，硝酸铵与过量NaOH溶液，加热反应放出氨气，据此计算．
解答 解：某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，说明金属与足量稀硝酸充分反应生成硝酸铵，硝酸铵与过量NaOH溶液，加热反应放出氨气标况下气体0.224升即0.01mol，则生成铵根也为0.01mol，又硝酸生成铵根，氮的化合价变化为5-（-3）=8，所以整个过程转移电子的物质的量为0.01×8=0.08mol，故答案为：0.08．
点评 本题考查了氧化还原反应的计算，难度中等，利用得失电子守恒思想计算，关键是根据金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液加热生成气体，说明生成铵根是解题关键．
练习册系列答案
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| C． | v（C）=0.00015 mol•（L•s） -1 | D． | v（H2O）=0.09mol•（L•min）-1 |
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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| A． | 苯酚溶液显弱酸性 | |
| B． | 苯酚比苯容易发生溴代反应 | |
| C． | 苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能 | |
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| B． | 4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 | |
| C． | 每生成4 mol Fe（OH）3反应过程中共转移电子6 mol | |
| D． | 反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
9．黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | S既作氧化剂又作还原剂 | B． | 消耗12gC时，反应转移5mol电子 | ||
| C． | 还原产物只有K2S | D． | KNO3只发生氧化反应 |
