[题目]活细胞内合成酶的原料是( )A．核糖核苷酸 B．脱氧核苷酸C．氨基酸 D．氨基酸或核糖核苷酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】活细胞内合成酶的原料是（）

A．核糖核苷酸 B．脱氧核苷酸

C．氨基酸 D．氨基酸或核糖核苷酸

【答案】D

【解析】绝大多数酶的化学本质是蛋白质，极少数酶的化学本质是RNA，所以活细胞内合成酶的原料是氨基酸或核糖核苷酸。

练习册系列答案

A		C
D	B	E

（1）写出三种元素名称A________、B _______、C_______。

（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。

（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。

（4）C原子结构示意图为________________。

【题目】维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I— ，说明维生素C（）
A.易溶于水
B.受热易分解是
C.具有还原性
D.可由人体自身合成

【题目】保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于环境保护的是（）
A.推广使用无铅汽油
B.提倡使用太阳能
C.推广使用无磷洗衣粉
D.提倡个人使用大批量汽车

【题目】下列物质可用来区别SO2和CO2气体可选用（）

A.澄清石灰水B.品红溶液C.带火星的木条D.石蕊试液

【题目】2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一．以下有两种兴奋剂的结构分别为：
则关于以上两种兴奋剂的说法中不正确的是（　　）
A.利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应
B.1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
C.可用FeCl3溶液检测利尿酸中是否含有兴奋剂X
D.1mol兴奋剂X最多都能和5molNaOH的溶液反应

【题目】有机物A是一种重要的有机合成中间体，经常用来合成多种高分子化合物。已知A分子中不含甲基。由A合成的两种高分子化合物的路线如下图所示：

（1）写出C中含有的官能团名称___________________ 。

（2）由A生成B的反应类型为______________________________________。

（3）C的核磁共振氢谱有________组峰

（4）写出A生成D的化学方程式_______________________________________。

（5）F的结构简式是___________________。

（6）苯环上的二取代芳香化合物W是D的同分异构体，且W分子中只具有一个官能团，则W的结构共有_____________种。

【题目】已知二氧化硫与一氧化碳能迅速发生如下反应：SO2+2COS+2CO2。某同学利用如下图所示装置探究上述反应生成的气态产物，部分夹持仪器未画出。

查阅资料知：CO不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，CuCl的盐酸溶液能吸收CO。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_____________。装置A中发生的反应是否属于氧化还原反应：________（填“是” 、“否”）。

（2）装置B中浓硫酸表现出的性质是________________。

（3）亚硫酸钠暴露在空气中易变质，其反应的化学方程式为___________。

（4）装置C、D、E用来除去未反应的SO2并检验反应生成的CO2。

①装置D中品红溶液的作用是______________________________。

②配平装置C中反应的离子方程式：_____

SO2 + MnO4ˉ + H2O — SO42ˉ + Mn2+ + H+

③下列溶液中，不能替换酸性高锰酸钾溶液的是_________（填字母标号）。

A．溴水 B．饱和NaHCO3溶液 C．Na2SO3溶液

D. Fe2(SO4)3溶液 E．Na2CO3溶液

④有同学认为，省略去装置D，也能达到同样的实验目的。此时装置C中观察到的现象______。

【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2之间存在反应:N2O4(g)2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。

(1)将一定量N2O4加入到恒温恒容的密闭容器中。

①能说明该反应达到平衡状态的是____

a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

b.容器中气体的温度不变

c.容器中气体平均相对分子质量不变

d.混合气体密度不变

②达到平衡状态后，保持体积不变升高温度,再次到达平衡状态时混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由___________。

(2)将一定量N2O4加入到恒温恒压的密闭容器中(温度298K、压强100kPa)。该反应中，正反应速率v正=k正×p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,p为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数Kp=_____(以k正、k逆表示)。若该条件下k正=4.4×104s-1,当N2O4分解10%时，v正=____kPa·s-1

(3)将一定量N2O4加入到恒容密闭容器中。测得不同温度下,N2O4的平衡转化率a如图所示。已知N2O4的起始压强p0为210kPa,计算图中a点对应温度下反应的压强平衡常数Kp=______。

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