题目内容

【题目】下列资源的利用涉及化学变化的是

A.石油分馏B.金属还原C.海水蒸发D.空气液化

【答案】B

【解析】

A．石油分馏是将石油中的各组分分开的操作，是物理变化，A不符合题意；

B．金属还原，涉及到了氧化还原反应，故发生了化学变化，B符合题意；

C．海水蒸发是物理变化，C不符合题意；

D．空气液化是物质状态的改变，是物理变化，D不符合题意；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】常温下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确的是

A. 往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH几乎不变

B. A点溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1

C. 对C点溶液加热 ， c(CH3COOH) .c(OH-) /[c(CH3COO-).c(H+)]的值减小

D. 常温时，CH3COOH的电离常数为10-5 mol·L-1

【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：

（1）操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。

（2）进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。

（3）操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。

（4）操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要____________________。

（5）操作④的目的是______________________________________________________。

【题目】铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。

（1）基态钴原子的价电子排布图为___________。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如下图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。

a.范德华力 b.氢键 c.金属键 d.非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如下图所示。

①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。

（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=______nm(列计算式)。

【题目】下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：

已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子

Fe3＋

Mn2＋

Al3＋

开始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列问题：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。

(2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。

(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。

(4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。

【题目】25℃时，向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是

A. a点处：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b点处：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c点处：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

【题目】某同学利用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题：

（1）写出仪器A的名称______________；

（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；

（3）实验测得放出的热量为1.4kJ，写出其表示中和热的化学方程式____________。

【题目】发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是_________。

②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=_________。

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_________（填字母序号）kJ。

a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75

c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98

④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是_________。

ii. 判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：_________。

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