[题目]如图利用培养皿探究氨气的性质.实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水.立即用另一培养皿扣在上面.下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是Cu(OH)2D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体
B	浓硫酸附近无明显现象	NH3与浓硫酸不发生反应
C	氯化铜溶液变白色浑浊	白色浑浊的成分是Cu(OH)2
D	湿润的红色石蕊试纸变蓝	NH3是一种可溶性碱

【答案】A

【解析】

试题分析：A、向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，正确；B、向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，错误；C、向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，氨气与氯化铜溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，错误；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3H2O，电子生成OH-离子，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，错误。

练习册系列答案

相关题目

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化

D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++ 2e- = H2↑

【题目】检验无水乙醇中是否有水的方法是（　　）
A.加金属钠
B.加入无水硫酸铜
C.加热蒸馏
D.加无水氯化钙

【题目】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（　　）
A.NH4Cl
B.NH4HSO4
C.CH3COONH4
D.（NH4）2Fe（SO4）2

【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

图1 图2 图3 图4

A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C. 图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D. 图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B _______、丙 ________、乙 ________、F________、H_____。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①__________________________________________________________________ ；

反应⑤___________________________________________________________________；

反应⑥ __________________________________________________________________。

【题目】某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_________________________。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。

Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）

假设1：__________。假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。

（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。

（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。

实验步骤和结论为：

①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；

②滴加过量的1molL－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_________；

③滴加适量的1molL－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。

【题目】有机物对香豆酸（）主要用于配置香辛樱桃、杏、蜂蜜等香料．
（1）写出对香豆酸的分子式．
（2）下列关于对香豆酸的说法不正确的是．
a．能与NaOH溶液反应
b．能发生加成、取代、银镜反应
c．加金属钠，有氢气生成
d．加FeCl3溶液，溶液显紫色
（3）对香豆酸的某种同分异构体丁，可用于除草剂苯嗪草酮的中间体，其可通过下图转化关系制得．

①乙→丙的反应类型；
②乙分子所含官能团是（填名称）；
③丙→丁的反应化学方程式：；
（4）有机物戊与丁互为同分异构体，且满足以下特点：
①是苯的对位取代物，
②能与NaHCO3反应放出气体，
③能发生银镜反应．
请写出化合物戊的结构简式（任写一个即可）．

【题目】乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288)是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH4HCO3盛放在装置__________(填字母)中，该装置中涉及的主要反应的离子方程式________________________________________________________________________。

（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是____________________。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是________________________________________________________________________，反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_________________________________.

（4）经查阅文献后，该兴趣小组用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 mol·L－1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为______________。

试题分类