[题目]同温同压下.甲.乙两容器分别盛有甲烷(CH4)气体和氨气(NH3).已知它们所含原子个数相同.则甲.乙两容器的体积比为A. 4 :5 B. 5 :4 C. 4 :3 D. 1 :1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)气体和氨气(NH3)，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为

A. 4 ：5 B. 5 ：4 C. 4 ：3 D. 1 ：1

【答案】A

【解析】每个甲烷分子的原子数为5，每个氨气分子的原子数为4，因为同温同压下，容器中甲烷(CH4)气体和氨气(NH3)所含原子个数相同，则它们的物质的量之比为4：5，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则甲、乙两容器的体积比为4：5，故A正确。

练习册系列答案

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【题目】下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）
A.碳酸钙受热分解
B.灼热的木炭与二氧化碳反应
C.铝粉与盐酸的反应
D.硝酸铵溶于水

【题目】密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：
i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )

A.由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
B.条件X为压强
C.X增大，二甲醚的产率一定增大
D.X增大，该反应的平衡常数一定减小

【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1）B、C、D、E 4种物质的化学式为：

B____________、C____________、D____________、E____________。

（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为____________________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为________________________________。

【题目】向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6molL﹣1 ．下列说法中正确的是（）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2molL﹣1s﹣1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2molL﹣1s﹣1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2molL﹣1
⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．
A.①②③
B.①③⑤
C.②④⑤
D.①③④

【题目】将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)，求：

（1）原合金中Mg、Al质量各多少克?_________

（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=____________

【题目】图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中（）
A.a的沸点最高
B.b的熔点最低
C.c的碳原子数最多
D.每一种馏分都是纯净物

【题目】下图为某工业生产的基本流程，其中A、B为单质，其余为化合物，且A是质量最轻的气体。气体D在进入吸收塔后会由无色变为红棕色，请回答下列问题：

（1）请写出他们的化学式：

C:___________E:___________

（2）为了尽可能减少尾气的排放，则进入吸收塔内的气体D与空气的最佳体积比为_____________

（3）E的稀溶液用直接蒸馏的方法是无法得到70%以上的浓溶液的，因此为了提高E溶液的浓度，通常在蒸馏塔中加入适量的脱水剂。则常用于此的脱水剂为：____________（只填一种即可），该脱水剂的优点或缺点有哪些____________________。

（4）腌肉或泡菜中会含有大量的某致癌物，实验室中为研究其性质，可利用D与某淡黄色化合物反应制取该致癌物，则制取时发生的化学反应方程式为_________________________，若该反应中有标况下4.48LD参与反应，则反应过程中转移电子数目是________________

【题目】把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

【答案】D

【解析】令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：

2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，气体体积减小△V

2 1 1

a b 4.48L-3.36L=1.12L

解得：a=2.24L，b=1.12L，

生成氧气的体积1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，

所以：3.36L气体中CO2体积为4.48L-2.24L=2.24L，O2的体积为1.12L，

所以4.48L气体的质量为×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案选D。

点睛：本题考查根据方程式的计算，难度中等，本题采取差量法计算，可以避免单独讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用。根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断3.36L气体的组成及各成分的体积，再根据n=计算各组分气体的物质的量，利用m=nM计算质量。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。

（1）沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。

（2）沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。

（3）溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。

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