题目内容
【题目】下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空
（1）元素①和⑤形成的化合物中存在的化学键类型为__________________
（2）写出由①②④形成的一种一元酸的分子式_________________
（3）写出由③形成的单质的电子式_________________
（4）列举元素⑦形成的氧化物一种用途________________；元素⑧在周期表中的位置 ____，
天津市有着丰富的海水资源，海水中元素⑤、⑥和⑨的含量很丰富，某化学兴趣小组先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。请回答下列问题
回答下列问题：
（5）海水淡化的方法主要是___________________________________(至少列举2种)
（6）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，常温下，Br2的颜色为___________________。
吹出的溴用纯碱溶液吸收，吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+ NaHCO3(未配平)，当吸收1mol Br2时，转移的电子数为________mol．
（7）从海水中获得元素⑤或⑥的化合物的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下:
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
浓度/(g·L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
该工艺过程中，产品1的化学式为________________。产品2为Mg(OH)2。常温下向浓海水中滴加NaOH溶液，当Mg2+恰好完全沉淀时溶液的pH为_________。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-13)
（8）欲由MgCl2·6H2O加热制备MgCl2时，实验能取得成功的关键操作或条件是_________。
采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为______________
【答案】离子键H3BO3
光导纤维、水晶饰品或制备硅等第四周期VIII族蒸馏法、离子交换膜法或电渗析法深红棕色5/3CaSO410在氯化氢气流保护下加热蒸干，或加入SOCl2后再加热蒸干MgCl2(熔融) 
Mg+Cl2↑
【解析】
结合元素周期表分析，①为氢，②为硼，③为氮，④为氧，⑤为钠，⑥为镁，⑦为硅，⑧为铁，⑨为溴。
（1）氢和钠形成氢化钠，含有离子键。（2）氢和硼和氧形成硼酸，分子式为H3BO3 。 （3）氮气的电子式为：
。（4）二氧化硅可以做光导纤维、水晶饰品或制备硅等。铁在第四周期VIII族。（5）海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换膜法或电渗析法；（6）单质溴为深红棕色。在反应3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3中，3mol反应时转移5mol电子，故当吸收１mol溴时，转移的电子为 5/3 mol。(７)工艺流程合成步骤中加入石灰乳，镁离子和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子，过滤干燥的产品２为氢氧化镁，滤液中的钙离子进行脱硫，用钙离子沉淀硫酸根离子生成硫酸钙沉淀，采用过滤的方法得到的产品１为硫酸钙。氢氧化镁完全沉淀后镁离子浓度小于10-5mol/L，已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]= c2(OH-)c（Mg2+）=1.0×10-13，则计算c(OH-)=10-4mol/L，c(H+)= 
=10-10mol/L，计算pH=10。但镁离子恰好完全沉淀时溶液的pH为10。 (8)氯化镁中的镁离子容易水解，在干燥的氯化氢气流中，抑制镁离子水解，且带走氯化镁晶体受热产生的水汽，或加入SOCl2后，其水解生成氯化氢和二氧化硫，抑制了镁离子水解，故能得到无水氯化镁，在不锈钢做阴极电解熔融氯化镁时，阳极产生氧化反应生成氯气，阴极室镁离子得到电子生成金属镁，电解方程式为 MgCl2(熔融) 
Mg+Cl2↑。
