题目内容
【题目】用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（ ）
A．加入少量稀硫酸 B．加热
C．加蒸馏水 D．加入少量硫酸铜溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A、加入稀硫酸，没有说明与原来的盐酸的浓度关系，不能确定反应速率的变化，故错误；B、加热反应速率加快，但不影响氢气的量，故正确；C、加入蒸馏水，盐酸的浓度变小，反应速率减慢，故错误；D、加入硫酸铜，与锌反应生成铜，形成原电池，反应速率加快，但消耗了锌，氢气的量减小，故错误。
名校课堂系列答案【题目】I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号） 。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液 。
（5）以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积mL | NaOH溶液体积读数（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.30 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.32 |
通过计算可得，该盐酸浓度为：______ molL-1（计算结果保留4位小数）
II、利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓
步骤1：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤2：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤:1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
则BaCl2溶液浓度为______________________ mol·L－1。若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2＋浓度的测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。
【题目】Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
（1）仪器B的名称是________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。
（2）步骤④应采取的操作是 、 。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：
滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定滴定后读数（mL） |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。
