题目内容

3．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A、O原子和Na原子之间通过得失电子形成离子化合物过氧化钠；
B、NaF是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为氯化钠的电子式；
C、相同离子不能合并；
D、CaS在形成时，Ca原子失去的两个电子被S原子得到，形成的CaS是离子化合物；

解答 解：A、O原子和Na原子之间通过得失电子形成离子化合物过氧化钠，形成过程为，故A错误；
B、NaF为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故B错误；
C、氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为，故C错误；
D、CaS在形成时，Ca原子失去的两个电子被S原子得到，形成的CaS是离子化合物，故形成过程为：，故D正确．
故选D．

点评 本题考查电子式的书写规则，题目难度中等，注意掌握电子式的书写原则，能够用电子式正确表示常见物质的形成过程，试题培养了学生运用所学知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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12．①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料．
（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是CH4（填分子式），等质量的物质完全燃烧耗氧量相同的是C2H4O2和C6H12O6（填分子式）．
（2）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：③④⑤⑥（填序号）．
（3）甲烷和苯都可以发生取代反应，反应条件分别是光照 、催化剂 ．
（4）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，PVC由Cl-CH=CH2在一定条件下聚合而成，写出该反应的化学方程式：．
（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂．二甲苯的结构有3种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是．
（6）写出乙醇催化氧化的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
13．以下有机物分子中有两种官能团的是（　　）
A．乙酸B．乙醇C．乙烯D．氯乙烯
11．关于化学反应本质的说法正确的是（　　）
A．是旧键断裂新键形成的过程B．都有能量变化
C．都有新物质生成D．都需要加热
18．25℃时，向20mL 0．lmol•L-1H2A溶液中滴加0．lmol•L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．H2A在水中的第一步电离的电离方程式为：H2A=HA-+H+
B．c（HA-）/c（H2A）的比值随着V[NaOH（aq）]的增大而减小
C．V[NaOH（aq）]=20mL 时，溶液中存在关系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1 mol•L-1
D．V[NaOH（aq）]=20mL 时，溶液中存在关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
8．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）
A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是蒸馏
C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后直接用短颈玻璃漏斗过滤
D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，趁热过滤
15．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
（1）该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改铁片为铁粉
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度
D．减小压强
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正（填“正”或“负”）极．铁片上产生的现象为逐渐溶解（或者变细），该极上发生的电极反应为Fe-2e-═Fe2+，外电路中电子由负极向正极移动（填“正极向负极移动”或“负极向正极移动”）．
12．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子．回答下列问题：
（1）画出D元素的离子结构示意图；C2B2的电子式为．
（2）由B、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键有离子键、共价键．
（3））A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式：H3O++OH-═2H2O．
13．（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-．
②下列方法中可以使稀醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸          b．微热溶液
c．加水稀释                d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步骤现象
步骤1：向2mL 0.005mol•L-1AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液变红色．
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．现象a，溶液红色变浅．
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出现黄色沉淀．
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

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