Question

【题目】现有 100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2溶液，向其中缓慢通入CO2(如图所示）。下列说法错误的是

已知：①

②溶液中粒子浓度可用以下公式计算：

A.0.01 mol CO2通入溶液时发生反应的化学方程式为

B.通入0.1 mol CO2后，用HNO3维持体系 pH=6，此时溶液中粒子浓度大小关系为c(HCO3-)>c(HCIO)>c(Ca2+)

C.迅速通入0.05 mol CO2后，关闭开关，久置后发现体系中沉淀减少

D.缓慢通入0.05 mol CO2的过程中，水的电离程度一直减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2溶液，恰好与0.05molCO2反应生成CaCO3和HClO， 0.01 mol CO2通入溶液时，CO2为不足量，发生反应的化学方程式依然是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，A正确；

B．当通入0.1 mol CO2后，100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2溶液，恰好与0.1molCO2反应生成Ca(HCO3)2和HClO，由物料守恒可知：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1mol/L，c(HClO)+c(ClO-)=1mol/L，由题中的公式可求得

，

，比较它们的倒数，可知c(H2CO3)<c(HClO)，B错误；

C．久置后，次氯酸分解生成盐酸和氧气，盐酸能与碳酸钙反应，导致体系中沉淀减少，C正确；

D．缓慢通入0.05 mol CO2的过程中，发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，Ca(ClO)2电离出的ClO-促进水的电离，生成的HClO电离出的H+能抑制水的电离，缓慢通入0.05 mol CO2的过程中，ClO-转化为HClO，，故水的电离程度一直减小，D正确；

答案选B。