题目内容
【题目】铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升（标准状况）．求：
（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？
【答案】
（1）解：n（H2）= 
= 
=0.1mol，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1
n（Fe） 0.1mol
所以n（Fe）=0.1mol，m（Fe）=5.6g
答：混合物中铁和氧化亚铁的质量分别为Fe 5.6g、FeO 3.6g
（2）解：m（FeO）=9.2g﹣5.6g=3.6g，n（FeO）=0.05mol，
溶质为硫酸亚铁，根据铁元素守恒n（FeSO4）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，
所以n（H2SO4）=n（FeSO4）=0.15mol，
C（H2SO4）= 
=1mol/L
答：原稀硫酸的物质的量浓度为1mol/L
【解析】n（H2）= = =0.1mol，反应的方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据生成氢气的物质的量可计算Fe的质量，进而计算FeO的质量，反应后溶液的成分为FeSO4 ， 根据质量守恒可计算硫酸的物质的量，进而计算浓度．
【题目】从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂 质），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工艺流程：
已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Zn(OH)2 | 5.7 | 8.0 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
请回答下列问题：
（1） “酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一点)。
（2）“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO2反应的离子方程式为______________。
（3） “氧化”时，为了减少污染，工业上常用H2O2替代NaNO2。
①若参加反应的NaNO2为0.2 mol，对应则至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似为1g·cm-3)。
②该过程中加入的H2O2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是_____________。
（4） “调节pH”时，若pH＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是________________。
（5）将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出ZnSO4·7H2O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为_____________。
