Question

【题目】在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2＋O22SO3)，反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的ΔH 表示生成1 mol产物的数据)。 下列说法正确的是（ ）

A．S8的燃烧热 ΔH＝－a kJ·mol－1

B．1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量

C．已知1个S8分子中有8个S-S，S=O的键能为d kJ·mol－1，O=O的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中S-S的键能为(2d－a－e) kJ·mol－1

D．若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时，释放的热量小于b kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．由图示可知，S8的燃烧热应为 ΔH＝－a8 kJ·mol－1，故A错误；B．因为2SO2＋O22SO3为可逆反应，1 mol SO2和过量 O2反应也不可能完全转化为SO3，所以释放出的热量小于bkJ，故B错误；C．已知该反应化学方程式为：1/8S8+ O2=SO2，假设S-S键能为x，则有关系式：x+e-2d=-a，整理得x=(2d－a－e) kJ·mol－1，则S8分子中S-S的键能为(2d－a－e) kJ·mol－1，故C正确；D．当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时，释放的热量等于b kJ，与是否使用V2O5作催化剂无关，故D错误。故选C。