题目内容
【题目】关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
② X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
④ 每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
⑤ Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
（1）试写出Z的元素符号______；化合物XZ的电子式：_______，X2Y的结构式_________。
（2）用电子式表示XZ的形成过程_________________________________________________。
（3）写出信息⑤中的化学方程式__________________________________________________。
（4）X2、Y2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式：
_______________________
已知拆开1mol X—X键、1mol Z—Z键、1mol X—Z键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、432kJ，计算反应X2(g)+Z2(g)=2XZ(g)的ΔH=________kJ/mol .
【答案】 Cl 
Cl2+H2O=HCl+HclO（“
”也可） 2H2+O2=2H2O -185
【解析】本题分析：本题主要考查氯的化合物的性质。
X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，并且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H2，Z为Cl2，XZ为HCl；两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，说明Y为O2，X2Y为H2O。Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用。
（1）通过以上分析知，Z为Cl；XZ为HCl ，其电子式为
；X2Y为H2O，其结构式为。
（2）用电子式表示XZ的形成过程：
。
（3）信息⑤中氯气溶于水产生次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HclO（“”也可）。
（4）燃料电池的总化学方程式相当于燃烧反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O。
ΔH=拆键吸收的能量-成键释放的能量=(436+243-2×432)kJ/mol =-185 kJ/mol。
