[题目]Na和Na+两种粒子中.不相同的是 ( )①核内质子数,②核外电子数,③最外层电子数,④核外电子层数A.①.②B.②.③C.②.③.④D.①.③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Na和Na+两种粒子中，不相同的是（）

①核内质子数；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数

A.①、②B.②、③C.②、③、④D.①、③

【答案】C

【解析】

Na的质子数是11，核外电子数是11，最外层电子数是1，核外电子层数是3，Na+的质子数是11，核外电子数是10，最外层电子数是8，核外电子层数是2，两种粒子中，不相同的是②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数。答案选C。

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请回答：

(1)B中含有的官能团名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。

(2)写出反应①的化学方程式_____________。

(3)下列说法正确的是_____________。

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B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上

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【题目】某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

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（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

【题目】已知A～H均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，E为两性化合物。

（1）写出C与水反应的离子方程式_____________________________________，假设温度不变，该反应会使水的电离程度________（填写“变大”“变小”“不变”）

（2）B的水溶液呈_________性，用离子方程式解释原因______________

（3）将A～H中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是____________（填序号）

（4）常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH－)之比为___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：_______________

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）原子半径最大的元素是___，非金属性最强的元素是___，形成化合物种类最多的元素是____。（填写元素符号）

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____，呈两性的氢氧化物是___。（填写化学式）

（3）能说明⑧与⑨非金属性强弱的实验事实是______

（4）能说明④与⑤金属性强弱的实验事实是_____

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是____(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______

【题目】下列叙述错误的是（）

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B.乙醇室温下在水中的溶解度大于苯酚

C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D.利用过滤法不能将苯与三溴苯酚的混合物分离

【题目】用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是

选项	实验目的	试剂a	试剂b	试剂c	装置
A	验证非金属性：N>C>Si	稀硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液
B	验证氧化性：Cl2>Br2	浓盐酸	KMnO4	FeBr2溶液
C	验证SO2有还原性	浓硫酸	Na2SO3	KMnO4溶液
D	除去Na2SO3中的Na2SO4	氯水	混合物	NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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