题目内容
【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
【答案】C
【解析】试题分析：因为平衡时c(H2)＝0.5 mol·L-1，据反应②得参加反应的C（HI）="1mol" /L,因为平衡后c(HI)＝4 mol·L-1，所以反应①生成的c(HI)="4" mol·L-1+1 mol·L-1="5" mol·L-1，据反应①得c(NH3)="5" mol·L-1，所以反应①的平衡常数= c(NH3) c(HI)=" 5" mol·L-14 mol·L-1=20，答案选C。
【题目】SO2为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主要大气污染物之一，具有一定的还原性。
I． 探究 SO2 还原 Fe3+、I2。可使用的药品和装置如下图所示。
(1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸 加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式_________________________________。
(2)B中可观察到的现象是__________________。
(3)C的作用是______________。
(4)设计实验检验A 中SO2与Fe3+反应所得还原产物____________________。
Ⅱ．某同学将SO2与漂粉精进行如下实验探究。
操 作 | 现 象 |
取适量漂粉精固体，加入 100 mL 水 | 大部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，用 pH 试纸测漂粉精溶液的 pH | pH 试纸先变蓝(约为12)，后褪色 |
将 SO2 持续通入漂粉精溶液中 | ①溶液出现浑浊，并呈淡黄绿色 |
②一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去 | |
(1)由 pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________________。
(2)①中溶液呈淡黄绿色的可能原因是_________________________________；用离子方程式解释②中溶液黄绿色褪去的主要原因___________________________。
【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：
操 作 | 现 象 |
点燃酒精灯，加热 | ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝 |
（1）现象ⅰ中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。
（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有 。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。
② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ 。
现象如下：
方案1 | B中溶液变为蓝色 |
方案2 | B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的试剂是 。
②方案2中检验Fe2+ 的原因是 。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是 。
（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是 。
【题目】用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 试剂a | 试剂b | 试剂c | 装置 |
A | 验证非金属性：N>C>Si | 稀硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 |
|
B | 验证氧化性：Cl2>Br2 | 浓盐酸 | KMnO4 | FeBr2溶液 | |
C | 验证SO2有还原性 | 浓硫酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液 | |
D | 除去Na2SO3中的Na2SO4 | 氯水 | 混合物 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
