题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
（1）A的离子结构示意图为_______________，E元素在周期表的位置是_____________________。
（2）用电子式表示C的氧化物的形成过程____________________________
（3）比较B、D、E的氢化物的沸点由高至低：_____________________________。
（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成化合物乙。乙分子中含有10个电子，写出该反应的化学方程式：________________。 。
（5）化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是—OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为HnROm,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:
m-n | 0 | 1 | 2 | 3 |
含氧酸强度 | 弱 酸 | 中 强 | 强 | 很 强 |
实 例 | HClO | H3PO4 | HNO3 | HClO4 |
①规则判断H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_________________。
②As为第ⅤA元素，H3AsO3为弱酸，H3PO3为中强酸，试推断H3AsO3的分子结构式为________，H3PO3为的结构式为__________________。
【答案】
第二周期ⅥA族 
H2O>NH3>H2S AlN + 3H2O＝Al(OH)3↓+ NH3↑ HMnO4＞H2Cr2O4 
【解析】
A、B、C、D、E五种短周期元素，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则A为Al；A与D同周期，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
，则最外层电子数为6，故D为S元素；B的单质在放电条件下能与氧气反应，则B为N元素；C元素的离子不含电子，则C为H元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，E原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素，据此分析。
A、B、C、D、E五种短周期元素，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则A为Al；A与D同周期，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则最外层电子数为6，故D为S元素；B的单质在放电条件下能与氧气反应，则B为N元素；C元素的离子不含电子，则C为H元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，E原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素。
（1）A为Al，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，失去3个电子后其离子结构示意图为；E为O元素，在周期表的位置是第二周期ⅥA族；
（2）C的氧化物为H2O，为共价化合物，用电子式表示C的氧化物的形成过程为；
（3）B、D、E分别为N、S、O，氢化物(为分子晶体)的沸点一般由分子的相对分子质量决定，相对分子量大，沸点就高，而同族元素从上到下相对原子量逐渐增大的，所以一般来说，同族元素氢化物的沸点从上到下逐渐增大.如：沸点：HCl＞HBr＞HI，但是HF、 H2O、 NH3这几个物质的沸点比同族元素氢化物的沸点反常地高，原因是这些分子间易形成氢键，同周期是从左到右越来越高，故N、S、O的氢化物的沸点由高至低为H2O>NH3>H2S；
（4）化合物甲由元素Al、N组成，具有良好电绝缘性，甲为AlN，能与水缓慢反应生成含N元素的化合物乙，乙分子中含有10个电子，则乙为NH3，反应为水解反应，同时生成氢氧化铝，该反应的化学方程式为：AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑；
（5）①H2CrO4的非羟基氧有2个，和HMnO4的非羟基氧有3个，所以H2CrO4为强酸，HMnO4为很强酸，酸性由强到弱的顺序为HMnO4＞H2Cr2O4；
②因为H3AsO3为弱酸，所以其分子中不存在非羟基氧，故其结构式应为；
由于H3PO3为中强酸，查上表可知其非羟基氧有一个，而分子中却有三个氢原子，说明必有一个氢原子是直接与P原子结合，该分子的结构简式为。
【题目】如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是
选项 | M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
A. AB. BC. CD. D
