题目内容
【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得M的浓度降低为0. 30 mol/L。下列有关判断正确的是
A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动
C. N的转化率降低 D. 混合气体的密度不变
【答案】C
【解析】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g),平衡时测得M的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,若平衡不移动,M的浓度为0.25mol·L-1,再达平衡时,测得M的浓度降低为0. 30 mol/L。则说明体积增大(压强减小)化学平衡逆向移动,以此来解答.
A.减小压强,向气体体积增大的方向移动,则x+y>z,故A错误;B.由上述分析可知,平衡逆向移动,故B错误;C、平衡逆向移动,N的转化率降低,故C正确;D、混合气体的总质量不变,但体积会发生变化,故D错误。故选C。
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素,A与D同周期,A的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,B的单质在放电条件下能与氧气反应,C元素的离子不含电子,D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
(1)A的离子结构示意图为_______________,E元素在周期表的位置是_____________________。
(2)用电子式表示C的氧化物的形成过程____________________________
(3)比较B、D、E的氢化物的沸点由高至低:_____________________________。
(4)化合物甲由元素A、B组成,具有良好电绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成化合物乙。乙分子中含有10个电子,写出该反应的化学方程式:________________。 。
(5)化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时,提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基(注:羟基是—OH)氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为HnROm,则非羟基氧原子数为(m-n),其数值越大,该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:
m-n | 0 | 1 | 2 | 3 |
含氧酸强度 | 弱 酸 | 中 强 | 强 | 很 强 |
实 例 | HClO | H3PO4 | HNO3 | HClO4 |
①规则判断H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_________________。
②As为第ⅤA元素,H3AsO3为弱酸,H3PO3为中强酸,试推断H3AsO3的分子结构式为________,H3PO3为的结构式为__________________。
【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧元素回答以下问题:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||
三 | ① | ② | ③ | ⑦ | ⑧ |
(1)在这些元素原子中,失电子能力最强的是____(填元素符号),非金属性最强的元素是___(填元素符号)。
(2)单质化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号),其原子结构示意图为_____。
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中,呈两性的是_______(填化学式)。
(4)⑤、⑥所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中,热稳定性较强的是_________(填化学式)。
(5)在②、⑥、⑦三种元素中原子半径按从大到小的是_______(填元素符号)表中元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_________(填化学式)。
(6)写出元素③的单质与稀盐酸反应的化学方程式____________。