Question

【题目】常温下，下列关于pH=3的HF溶液的叙述正确的是（ ）

A.该溶液中由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－3 mol·L-1

B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.该溶液中离子浓度大小关系：c(H+)＞c(F－)＞c(OH-)

D.滴加NaOH溶液至c(F－)=c(Na+)时，溶液pH=7

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. HF电离出的H+抑制了水的电离；

B. HF过量，与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈酸性；

C.H+除了来自HF电离，还来自水的电离，因此c(H+)>c(F-)；

D.根据电荷守恒进行分析。

A. pH=3的HF溶液中，c(H+)=10-3mol/L，电离出的H+抑制了水的电离，溶液中OH-来自水的电离，则由水电离出的c(OH-)=)==10-11mol/L，A项错误；

B. pH=3的HF溶液与等体积pH=11的NaOH溶液混合，HF为弱酸，混合液中HF过量，反应后所得溶液呈酸性，B项错误；

C. H+除了来自HF电离，还来自水的电离，因此c(H+)>c(F-)，溶液中离子浓度的大小关系为：c(H+)＞c(F－)＞c(OH-)，C项正确

D. 根据电荷守恒有c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(F-)，滴加NaOH溶液至c(F－)=c(Na+)时可得c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，常温下溶液pH=7，D项正确；

答案选CD。