题目内容
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（ ）
| A、反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 |
| B、NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 |
| C、一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 |
| D、若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4L NO气体 |
考点：氧化还原反应,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：氧化还原反应专题
分析：NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是HNO3，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．
解答：
解：NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3，
A．只有N元素化合价发生变化，被氧化生成HNO3，被还原生成NO，由方程式可知被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故A错误；
B．NF3在空气中泄漏时，生成的NO可被氧化生成红棕色的NO2，有明显的现象，故B错误；
C．反应生成NO和硝酸，可与氧气、氢氧化钙反应，则一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少空气污染，故C正确；
D．反应中转移的电子数目为6.02×1023，即转移1mol电子，生成1molNO，但状况未知，不能计算其体积，故D错误．
故选C．
A．只有N元素化合价发生变化，被氧化生成HNO3，被还原生成NO，由方程式可知被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故A错误；
B．NF3在空气中泄漏时，生成的NO可被氧化生成红棕色的NO2，有明显的现象，故B错误；
C．反应生成NO和硝酸，可与氧气、氢氧化钙反应，则一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少空气污染，故C正确；
D．反应中转移的电子数目为6.02×1023，即转移1mol电子，生成1molNO，但状况未知，不能计算其体积，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，选项D为解答的易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来 |
| B、C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种 |
| C、碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种 |
| D、某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种 |
有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量过酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应．假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（ ）
| A、V2＞V3＞V1 |
| B、V1＞V3＞V2 |
| C、V1=V2=V3 |
| D、V1＞V2＞V3 |
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 |
| B、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| C、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| D、阴暗处密封有利于氯水的储存 |
900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应为：
?
（g）+H2（g）△H=a kJ?mol-1．
经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
?（g）+H2（g）△H=a kJ?mol-1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（乙苯）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
| n（苯乙烯）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
| A、反应在前20min的平均速率为v（H2）=0.008mol?L-1?min-1 |
| B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol?L-1，则a＜0 |
| C、保持其他条件不变，再向容器中充入0.40mol乙苯和0.40mol H2，平衡不移动 |
| D、达平衡状态的标志是气体密度不再变化 |
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ）
| A、图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化 |
| B、图②中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| C、图③表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）影响，且甲的压强大 |
| D、图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反应的平衡常数K随温度的变化 |
常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Fe2+）=0.3mol/L |
| B、0.1mol?L-1 NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-） |
| C、pH=8.0的KHS溶液中：c（K+）＞c（HS-）＞c（OH）＞c（S2）＞c（H+） |
| D、常温下，将10mL 0.1mol?L-1的盐酸与20mL 0.1mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是（ ）
| A、Cl2既是氧化剂，也是还原剂 |
| B、被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍 |
| C、NaCl是还原产物，NaClO3氧化产物 |
| D、氧化剂和还原剂的质量比是1：5 |