题目内容
【题目】含氮的化合物在化学反应中变化复杂。I．现用下图所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②气体液化的温度：NO2 21℃、NO -152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：
（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①盛装70%浓硫酸的仪器名称是
②实验确认有NO的现象是
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。
Ⅱ.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示。
【资料卡片】
a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃ 以上时，同时有弱光：2NH4NO3 =2N2↑+ O2↑+ 4H2O
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+ 2NO2↑+ 8H2O
（5）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因 。
（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是 （填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．
（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生 （填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度。
（8）完成离子反应IV： NO+ H2O= + + H+
【答案】（1）A→C→E→D→B (2分）
（2）防止装置中的空气将NO氧化成NO2，影响产物的检验
（3）① 分液漏斗；② D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色；
（4)2NaNO2+ H2SO4(浓)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O(2分）；
（5）NH4NO3溶于水时吸收热量；
（6）2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)，不能；
（7）N2 (1分）；
（8）8NO+ 7H2O=3NH4++5NO3-+2H+ (2分)。
【解析】
试题分析：（1）A中产生的气体中含有NO、NO2、水蒸气，所以先通过C吸收水蒸气，然后在E中冷却二氧化氮得到NO2，在D装置中检验NO的存在，NO、NO2都是大气污染物，所以最后在装置B中进行尾气处理，防止污染空气，故装置的连接为A→C→E→D→B；（2） NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2；（3） ①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色；（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应产生 NO、NO2、水和硫酸钠，该装置中的化学方程式是2NaNO2+ H2SO4(浓)= Na2SO4＋NO↑ + NO2↑ + H2O；（5）将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是NH4NO3溶于水时吸收热量，使广口瓶中的气体压强减小，在大气压强的作用下U形管中的液体左侧A液面上升，右侧B液面下降；（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ；由于硝酸铵具有强的氧化性，而且分解分解产生大量气体而发生爆炸，所以不能代替NH4Cl来实验。（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度；（8）根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可知离子反应IV NO发生歧化反应产生NH4+和NO3-，同时产生水，反应的方程式是：8NO + 7H2O = 3NH4+ + 5NO3- + 2H+ 。
