[题目]配制一定物质的量浓度溶液时.下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是( )A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.定容时凹液面最低点低于刻度线C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液D.转移过程中有少量溶液溅出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是（）
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时凹液面最低点低于刻度线
C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液
D.转移过程中有少量溶液溅出

【答案】B
【解析】解：A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c= 可知，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B、定容时凹液面最低点低于刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c= 可知，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C、容量瓶中有少量蒸馏水，由于后面还需要定容，所以容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故C错误；
D、转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量减小，根据c= 可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选B．

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（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性.

（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）。

① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2

② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

③ CuCuO Cu(NO3)2

（3）①在50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是。

A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。

（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为。

【题目】为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置：

(1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________。

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________，说明该反应属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________________；

②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水____________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；

③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是______。

(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O = 4KOH+3O2↑）是放热反应还是吸热反应。

方法(1)：选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；

方法(2)：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧,则说明该反应是_____________反应。

【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（　　）

A. 试剂X氢氧化钠溶液

B. 反应①、过滤后所得沉淀为红褐色Fe2O3

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

【题目】根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图，该元素基态原子结构示意图．该元素的名称为，形成的单质为晶体．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：、、．
（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H3PO4H3PO3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根据价层电子对互斥理论判断：NH3的电子式为中心原子的杂化方式为
杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为．
（5）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）．
（6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于．