题目内容
【题目】Na、Mg、Al三种金属各0.1mol,分别与100mL2mol/的硫酸反应,放出H2的量
A.Mg最多B.Al最多C.Na最多D.一样多
【答案】B
【解析】
Na、Mg、Al各0.1mol,n ( H2SO4 ) =0.1L×2mol/L=0.2mol,2Na~ H2SO4~ H2,Mg ~ H2SO4~H2,2Al~3H2SO4~3H2,和钠反应时硫酸过量,钠完全反应,产生氢气的物质的量为0.05mol,和镁反应时硫酸过量,镁完全反应,产生氢气的物质的量为0.1mol,和铝反应时硫酸过量,铝完全反应,产生氢气0.15mol,答案选B。
练习册系列答案
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【题目】下列关于物质分类的正确组合是( )
分类 | A | B | C | D |
碱 | 纯碱 | 烧碱 | 苛性钠 | 苛性钾 |
酸 | 盐酸 | 硫酸 | 醋酸 | 油酸 |
盐 | 烧碱 | 食盐 | 萤石 | 苏打 |
碱性氧化物 | 氧化铁 | 氧化镁 | 过氧化钠 | 氧化钠 |
酸性氧化物 | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 二氧化硫 | 三氧化硫 |
A. A B. B C. C D. D