题目内容
下列说法正确的是
A. 铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加
B. 1 mol羟基含电子数约为7×6.02×1023
C. 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小
阳光课堂课时优化作业系列答案五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是
元素 | 元素的相关信息 |
M | 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 |
N | 原子的M电子层上有3个电子 |
W | 在短周期元素中，其原子半径最大 |
X | 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O |
Y | 元素最高价正价与最低负价的代数和为6 |
A. M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7
B. W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2
C. 由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物
D. N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应
某研究小组设计如图所示实验装置（夹持及控温装置省略），用Cu(NO3)2 • 3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知SOC12熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 
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（1）①仪器c的名称是_________________。
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞_________(选填“a”、“b”或“a 和 b”）。
（2）装置A中Cu(NO3)2 • 3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是________________。
（3）装置B的作用是________________。
（4）实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2 • 3H2O的实验方案如下：
己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Cu2+ • | 4.2 | 6.7 |
①步骤I中所用稀HNO3稍过量的目的是_____________。
②请补充完整由溶液I制备Cu(NO3)2 • 3H2O晶体的实验方案：
向溶液I中加入__________，冰水洗涤得到Cu(NO3)2 • 3H2O晶体。
D. 硫化氢分子的电子式：