题目内容

五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是

元素

元素的相关信息

M

最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐

N

原子的M电子层上有3个电子

W

在短周期元素中，其原子半径最大

X

其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O

Y

元素最高价正价与最低负价的代数和为6

A. M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7

B. W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2

C. 由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物

D. N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

练习册系列答案
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下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是

A. Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷电路板上的金属铜

B. 碳酸钡、硫酸钡均难溶于水，均可用作钡餐

C. 氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

D. 二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池

已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )

A. N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol

B. N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —16.7kJ/mol

C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H= —534.4kJ/mol

D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —534.4kJ/mol

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)

A. CO2和SiO2 B. C60和Ar C. NaCl和HCl D. CaO和CsCl

某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。

①提出假设：

假设1：只存在Fe2O3；假设2：_________；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。

②查找资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

③实验方案设计与分析：

方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。

步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。

方案二：

取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设＿不成立。

方案三：

同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:

步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1；

步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；

步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；

步骤四：计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。

讨论分析：该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m1为3.04g，m3=m2＋1.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：

（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：H2S (g) H2 (g)+S(g) △H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为c mol/L)，测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。

②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=______（用含c、t的代数式表示）。

③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：_________________。

（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol

III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

①计算反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小数点后面1位）；若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=______（用K1、K2、K3表示）。

②对于可逆反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2产率的是___。 （填字母编号）

A．适当的降低体系的温度 B．使各气体组分浓度均加倍

C．用特殊材料吸收氢气 D．增加CaO的量

③图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。___________________

(3)以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4C1为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：___________________。

下列操作和结论正确的是( )

A. 向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解

B. NaAlO2溶液中滴加Na2CO3溶液，有沉淀和气体生成

C. 将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中产生的沉淀成分不同

D. 用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液

下列说法正确的是

A. 铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加

B. 1 mol羟基含电子数约为7×6.02×1023

C. 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法不正确的是

A. X的化学式为Ag2S B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子

C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－

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