电解100mL含 c(H+)＝0.30mol/L的下列溶液.当电路中通过0.04mol电子时.理论上析出金属质量最大的是( )A. 0.10mol/LAg+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）

A. 0.10mol/LAg+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+

练习册系列答案

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工业上用Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔等。下列对的说法正确的是

A. 核电荷数为27 B. 质子数为33 C. 中子数为60 D. 核外电子数为60

下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是

A. Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷电路板上的金属铜

B. 碳酸钡、硫酸钡均难溶于水，均可用作钡餐

C. 氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

D. 二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池

x A（g） +2B（s）y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）= ；

（2）根据图示可确定x：y= ；

（3）0～l0min容器内压强____ （填“变大”，“不变”或“变小”）

（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____ ；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

（5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 K2（填“>”“=”或“<”）

在25℃时，用0.125mol•L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（　　）

A. 11 B. 12 C. 13 D. 11

室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是

A. 0.1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

B. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

C. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D. pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )

A. N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol

B. N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —16.7kJ/mol

C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H= —534.4kJ/mol

D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —534.4kJ/mol

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)

A. CO2和SiO2 B. C60和Ar C. NaCl和HCl D. CaO和CsCl

下列说法正确的是

A. 铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加

B. 1 mol羟基含电子数约为7×6.02×1023

C. 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

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