题目内容
（14分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2 + 2NaOH="==" NaNO3 + NaNO2 + H2O
任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③ 。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3： 。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。
（每空2分） （1）Cu + 4HNO3 (浓) ="==" Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）
（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置
（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）
（6）① EDBDF或EDBF Na2O2 +2NO2 = 2NaNO3
解析
Ⅰ.(1)实验开始时先打开活塞K持续通入N2一段时间后，并闭K。将铜丝(足量)下移伸入浓硝酸后，有大量的红棕色气体生成，随时间的进行，气体颜色逐渐变浅，当A中充满无色气体时：
①装置A中反应的离子方程式为___________________________。
②接下来的实验操作是___________________________________。
(2)本实验中装置A的优点是____________________________。
Ⅱ.将B中所得溶液稀释至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下(硝酸的挥发分解及溶液体积的变化忽略不计)：
实验编号 | 待测液体积(mL) | NaOH溶液体积(mL) |
1 | 20.00 | 15.98 |
2 | 20.00 | 14.99 |
3 | 20.00 | 15.01 |
(1)待测液的浓度为____________mol/L。
(2)硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于____________mol/L。
