题目内容
【题目】（1）按要求写出下列反应的离子方程式
①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为
②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式 常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是
③表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是
（2）按要求将化学方程式改为离子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式
（4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：
A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。
②写出C中发生反应的离子方程式 。
【答案】（1）①Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （3）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
（4）①H+Ba2+Cl-；CO32-Mg2+SO42-；Na+；②Ba2++CO32-=BaCO3↓…2分
【解析】
试题分析：（1）①氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+ =Al3+ +3H2O；
②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为CaCO3 +2H+ =Ca2+ +H2O +CO2 ↑；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3 ↓+H2O。
③氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式是Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ +3H2O。反应片刻后，可观察到有气体产生，这是由于铁与稀硫酸发生置换反应生成氢气，其离子方程式是Fe +2H+ =Fe2+ +H2↑；
（2）过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑；
（3）离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式可以是2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；
（4）A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，因此含有氢离子，不存在碳酸根离子；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，说明没有镁离子；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有钡离子，因此不能存在硫酸根离子，依据溶于显电中性可知一定还含有氯离子。①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有CO32- 、Mg2+、SO42-；可能存在的离子有Na+。②C中发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓。
黄冈天天练口算题卡系列答案【题目】已知碘元素及其化合物的性质与氯元素的相似。下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 | 精制海盐，碘酸钾(KIO3) |
含碘量 | 20～40 mg/kg |
储藏方法 | 密封避光、防潮 |
食用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
(1)据物质分类的有关知识，在：①HIO3；②碘酸钠；③KOH；④I2O5；⑤HI五种________(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有________(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时________。