Question

【题目】实验室欲配制6.00 mol·L－1的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫酸 ②150 mL 3.00 mol·L－1的硫酸 ③足量的18.00 mol·L－1的浓H2SO4。配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充。选用容量瓶的规格是（ ）

A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：欲配制6.00molL-1的H2SO4溶液，因为①1.00molL-1的硫酸 ②3.00molL-1的硫酸浓度都小于6.00mol/L，所以需要用18.00nol/L的浓硫酸，设需要加18 mol/L的浓硫酸VmL，溶质的物质的量为0.24L×1mol/L+0.15L×3mol/L+0.00VL×18mol/L=0.64mol+0.018Vmol，依据c=n/V=（0.64mol+0.018Vmol）/（0.39L＋0.001VL）=6mol/L；解得V=142.0mL=0.1420L，即需要浓硫酸体积为：142.0mL；溶液体积共390mL+142mL=532mL，所以需要用1000mL的容量瓶；答案选D。