题目内容
【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：①CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g) △H= -180 kJ·mol-l；
②2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H= -270 kJ·mol-l
当反应②放出135 kJ热量时，处理的SO2质量为____________；若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石，则处理SO2时生成CO2与煅烧石灰石时生成的CO2的质量比为___________
(2)已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -560 kJ·mol-l；
CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1；
① 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_________，（用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为_________kJ。
②若1 mol CH4还原NO2时放出的热量为710 kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为____________。
【答案】(1)32g；4：3；(2)①1.6NA ；172；②1：4。
【解析】
试题分析：（1）根据②的反应方程式，64×135/270g=32g，反应②中产生的CO2的物质的量为2×135/270mol=1mol，反应①中生成CO2的物质的量为135/180mol=0.75mol，两者的比值为4：3；（2）①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，(①＋②)/2得出：CH4(g) ＋ 2NO2(g) = N2(g) ＋ 2H2O(g) ＋ CO2(g) △H = (－560 － 1160)/2 kJ·mol－1 = －860kJ·mol－1，转移电子总数为4.48 × 8 × NA/22.4 = 1.6 NA；放出热量为4.48 × 860/22.4kJ = 172kJ；②设有xmolCH4参加反应生成NO，则有(1－x)molCH4反应生成N2，因此有180x ＋ (1－x) × 860 = 710，解得x = 0.2mol，因此两者的比值为1：4。
【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO =2HCl+O2↑。某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH __________(填“增大”或“减小”或“不变” ) 。
（2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_________。
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】 长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】猜想l ：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________。
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC12 、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中，________________； | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊 | 猜想2成立 |
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液 | 品红溶液 |