题目内容
【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 10.6g碳酸钠溶于水,其中CO32-和HCO3-的微粒数之和为0.1NA
B. 甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为6NA
C. 常温常压下,22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023
D. 6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2NA
【答案】C
【解析】A.10.6g碳酸钠溶于水,根据物料守恒,溶液中H2CO3、CO32-和HCO3-的微粒数之和为0.1NA,故A错误;B.甲醇燃料电池正极是氧气得电子发生还原 反应,22.4 L(标准状况)氧气的物质的量为1mol,电路中通过的电子数目为4NA,故B错误;C.常温常压下,气体的摩尔体积大于22.4L/mol,22.4 L SO2的物质的量小于1mol,含有的分子数小于6.02×1023,故C正确;D. CaC2中含有碳碳叁键,故D错误;答案为C。
【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]和氯化钙,可用作漂白剂和作消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙,漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应,生成了碳酸钙和次氯酸[HClO];次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色。
(1)次氯酸在常温下分解,反应为2HClO =2HCl+O2↑。某瓶次氯酸溶液放置一段时间后,溶液的pH __________(填“增大”或“减小”或“不变” ) 。
(2)在漂白粉中滴加盐酸,会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_________。
(3)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验.
【提出问题】 长时间放置的漂白粉是否变质?
【猜想】猜想l :该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2
猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为___________。
猜想3:该漂白粉全部变质,固体成分为CaC12 、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器:盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中,________________; | 有气体产生,气体使石灰水变浑浊 | 猜想2成立 |
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液 | 品红溶液 |