Question

【题目】下列说法错误的是（ ）

A. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值增大

B. 浓度均为0.1mo/L的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]

C. 95℃时，Kw=1.0×10-12.。若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前:a+b=12

D. 在Na2SO3稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 加水稀释促进HCO3-水解，n(Na+)不变，n(HCO3-)增大，所以c(Na+)与c(HCO3-)的比值增大，故A正确；B. 从NaHCO3、Na2CO3的组成可以看出，浓度均为0.1mo/L的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，故B正确；C. pH=a的某强酸溶液c(H+)=1×10-amol/L，pH=b的某强碱溶液c(H+)=1×10-bmol/L，c(OH-)===mol/L=1×10-(14-b)mol/L，酸碱溶液恰好完全反应，100×10-amol/L=1×10-(14-b)mol/L，则混合前：a+b=16，故C错误；D. 在Na2SO3稀溶液中，H2OH++OH－，+H2O+OH－，+H2OH2SO3+OH－，所以c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)，故D正确。故选C。