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制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是
A.NH
3
B.Mg
C.FeCl
3
D.NaAlO
2
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B
试题分析:单质发生反应均应生成化合物,化合价发生变化,为氧化还原反应。
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下列变化中不属于化学变化的是( )。
A.油脂的硬化
B.S
8
受热后变为S
2
C.水泥制作水泥混凝土
D.
―→
+He
新型陶瓷材料氮化硅(Si
3
N
4
)可以通过以下反应制得:3SiO
2
+6C+2N
2
Si
3
N
4
+6CO,下列就该反应的分析错误的是
A.压强增大,平衡向逆反应方向移动
B.SiO
2
是氧化剂,CO是氧化产物
C.上述反应若为放热反应,升高温度,平衡常数将减小
D.上述反应中每生成1 molSi
3
N
4
,氮元素得12mol电子
下列化学用语表述正确的是
A.S
2
-
的结构示意图:
B.氮原子的轨道表示式:
C.CO
2
的比例模型:
D.氨气分子的结构式:
现有下列九种物质:①H
2
②铝 ③CuO ④CO
2
⑤稀H
2
SO
4
⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba(OH)
2
固体 ⑨熔融Al
2
(SO
4
)
3
,用序号回答下列问题。
(1)上述物质中,属于碱的是
。
(2)上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为:H
+
+OH
—
H
2
O,则对应的两种物质是
。
(3)上述物质或其溶液若两两反应生成氢气,则对应的两种物质的组合分别是
。
(4)17.1g⑨溶于水配成250mL溶液, SO
4
2-
的物质的量浓度为
。
(5)在⑧的溶液中通入过量的④,写出总反应的离子方程式
。
(6)在特殊条件下,②与⑥发生反应的化学方程式为:8Al + 30HNO
3
= 8Al(NO
3
)
3
+3X + 9H
2
O,该反应中X的化学式是
,其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是
,当有8.1g Al发生反应时,转移电子的物质的量为
。
一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应:2NH
3
+3CuO
△
3Cu+N
2
+3H
2
O,对此反应的分析合理的是
A.该反应属置换反应
B.NH3被氧化为N
2
C.反应体现了金属铜的还原性
D.每生成1mol H
2
O 就伴随着1mol电子转移
下列说法正确的是
A.氨气是非电解质,氨水是电解质
B.氢氧化铁胶体可以发生丁达尔现象
C.摩尔和物质的量均是联系宏观和微观数量的物理量
D.二氧化硅既可和酸又可和碱反应,所以二氧化硅是两性氧化物
实验室可以用KMnO
4
固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:
2KMnO
4
+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目;(2分)
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 _______。(1分)
下列有关化学用语的说法中不正确的是( )
A.-OH与
都表示羟基
B.次氯酸的结构式为:H—Cl—O
C.CH
4
分子的球棍模型:
D.苯分子的比例模型:
关 闭
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