题目内容
下图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1下列叙述不正确的是
A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B.A与B形成的阴离子可能有AB32- A2B42-
C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
A
解析试题分析:根据元素在周期表中位置,可推断出E在第三周期,即n=3,则E的最外层电子数为7,故E为Cl,则C为F,B为O,A为C,D为S。F、Cl的氢化物稳定性依次减弱,还原性依次增强,A错;C、O可形成CO32-、C2O42-两种离子,B正确;CS2的结构类似于CO2,每个原子最外层均为8个电子,C正确;C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、H2SO4、HClO4,酸性依次增强,D正确。
考点:考查元素周期表、元素周期律和元素化合物。
有X、Y、Z三种短周期元素,原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z,原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化,其中B和C均为10电子分子。有关判断不正确的是
A.X元素位于ⅥA族 |
B.A不能溶解于B中 |
C.B的沸点高于C的沸点 |
D.A和C不可能发生氧化还原反应 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,元素X的原子半径最小,Y 元素和X元素在一定条件下能形成YX,Z和W的原子序数相差8,W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是
A.Y可用于制造高性能可充电电池 |
B.WX3的沸点高于ZX3 |
C.Z的最高价含氧酸的酸性强于W的最高价含氧酸的酸性 |
D.原子半径的大小顺序:rW>rZ>rY>rX |
有一个未完成的离子方程式: +XO3-+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是
A.X可能是周期表中第二周期元素 |
B.X元素的原子最外层上有7个电子 |
C.X2是还原产物,H2O是氧化产物 |
D.若生成3 mol X2,转移6 mol电子 |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X+是一个裸露的质子,X和Z处于同一主族,Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等,W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是
A.Y分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种 |
B.原子半径:rQ>rW>rZ>rY>rX |
C.化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同 |
D.Q的单质和水反应可生成两种酸 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
元素化合物的性质 | 形成常见的两性氧化物 | Z2是常见保护气 | W3可用于杀菌消毒 |
下列叙述正确的是
A.W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B.X、Y元素的金属性X<Y
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
| | R | |
T | Q | | W |
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.原子半径:T>Q>R
C.含T的盐溶液一定显酸性
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层 数相等:Y能分别与X、Z形成原子个数比为1:3的化合物,常温下YX3是一种刺激性气味 的气体。下列说法正确的是
A.原子半径:Z<Y<W,而离子半径:W<Y<Z |
B.W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的饱和溶液,可生成W配合物 |
C.由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性,则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 |
D.已知YX3沸点远高于YZ3,则Y—X键的键能高于Y—Z键 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为+7价。下列说法正确的是
A.XH4的沸点比YH3高 |
B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
D.X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高 |