题目内容
X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
| A．原子半径：Y>Z>X |
| B．气态氢化物的热稳定性：X<Z |
| C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 |
| D．若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m |
A
解析
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元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为( )
| A．Al | B．P | C．Ar | D．K |
1863年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（ ）
| A．英国的道尔顿 | B．法国的拉瓦锡 |
| C．俄国的门捷列夫 | D．英国的汤姆生 |
X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含这三种元素的化学式：
①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在的是（ ）
| A．② | B．②④⑤ | C．②⑤⑥ | D．①②③④ |
某元素X的原子的核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是( )。
| A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 |
| B．X能与某些金属元素形成化合物 |
| C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 |
| D．X可能形成化学式为KXO3的盐 |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ( )。
| A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 |
| C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 |
| D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则 ( )。
| A．气态氢化物的稳定性：乙<丁 |
| B．原子半径：甲<乙 |
| C．丙的两种氧化物都是离子化合物 |
| D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 |
