X.Y.Z均为短周期元素.已知X元素的某种原子核内无中子.Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍.Z元素是地壳中含量最丰富的元素.有下列含这三种元素的化学式: ①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4⑥XYZ3.其中可能存在的是A．② B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含这三种元素的化学式：
①X₂Y₂Z₂ ②X₂YZ₃ ③X₂YZ₂ ④X₂Y₂Z₄ ⑤X₃YZ₄⑥XYZ₃，其中可能存在的是（）

A．②

B．②④⑤

C．②⑤⑥

D．①②③④

解析

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己； 0.1 mol·L^－1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是（）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族

C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子

D．化合物甲中只有离子键

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F; 0.1 mol·L^－1D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 mol A与足量B完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1 mol·L^－1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。则下列说法中正确的是（）
A．与A形成化合物的稳定性C＞B＞E
B．形成简单离子的半径E＞D＞B
C．单质B和D在常温下化合生成D₂B₂
D．C的最高价氧化物的水化物酸性最强

下列说法错误的是(　　)

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是（）
A．在地壳中，B元素的含量位于第二位
B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性
D．B元素与C元素形成的化合物C₂B和C₂B₂中阴、阳离子个数比分别为1∶2和1∶1

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/10^{－12 m}	160	110	70	66
主要化合价	＋2	＋5、＋3、－3	＋5、＋3、－3	－2

下列叙述正确的是（　　）
A．离子半径：W²^－＜X²^＋
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W
C．化合物X₃Z₂中既含有离子键又含有共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

下列说法正确的是(　　)

A．氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1

B．Na₂O₂、Na₂O中均只含离子键

C．NH₄Cl属于离子化合物，不含共价键

D．18 g重水(D₂O)中含有的电子数为10 N_A

X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )

A．原子半径：Y>Z>X

B．气态氢化物的热稳定性：X<Z

C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

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