Question

下表给出几种氯化物的熔沸点：

	NaCl	MgCl2	CaCl2	SiCl4
熔点(℃)	801	712	782	-68
沸点(℃)	1465	1418	1600	57

对此有下列说法与表中数据一致的说法正确的是：（     ）
A．CaCl₂晶体中的离子键比MgCl₂晶体中的离子键弱；     B．SiCl₄是分子晶体；
C．801℃时，NaCl可形成气态；                                         D．MgCl₂水溶液不能导电。

Answer 1

B

根据数据可知氯化钙的熔沸点高于氯化镁的熔沸点，因此CaCl₂晶体中的离子键比MgCl₂晶体中的离子键要强，A不正确。SiCl₄的熔沸点很低，应该是分子晶体，B正确。氯化钠的熔点是801℃，沸点是1465℃，C是错误的。氯化镁是离子化合物，在溶液中能电离出离子，可以导电，D错误。所以答案选B。