题目内容

X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是                            
A．X、Y形成化合物表示为X2Y
B．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒
C．X原子半径小于Y的原子半径
D．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7
B

试题分析：根据题意可知：X是Mg；Y是F。A.X、Y形成化合物表示为XY2，错误；来B. X、Y形成的化合物MgF2中所含离子都是10电子微粒.正确；D. 对于电子层结构不同的原子来说，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以X原子半径大于Y的原子半径，错误；C.Y位于周期表中第ⅦA族，由于其原子半径很小，电负性很大，所以其最高正化合价不可能是+7，错误。
练习册系列答案
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已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞D＞CB．单质的还原性：A＞B＞D＞C
C．原子序数：d＞c＞b＞aD．离子半径：C＞D＞B＞A
下列说法不能证明氯的非金属性比硫强的是
A．HCl比H2S稳定
B．HClO4的酸性比H2SO4的酸性强
C．向Na2S溶液中通入Cl2，溶液变浑浊
D．向新制氯水中滴加Na2SO3溶液，氯水褪色
（14分）（1） 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气 的速率变化情况如图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是             ，t2~t3速率变化的主要原因是                              。

（2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核 外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
①甲的单质与水反应的离子方程式为                          ；②乙元素在周期表中的位置为               ；③丙元素的最高价氧化物的电子式为                ；④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是         。（填化学式）
（3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ，则其气态氢化物的化学式是       。
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是                
A．同周期元素中X的金属性最强
B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
D．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　 　)。
A．金属与非金属组成的化合物中只含离子键
B．ⅠA族的元素与VIIA族元素形成的化合物不一定是离子化合物。
C．不同原子组成的纯净物一定是化合物。
D．ⅠA 族元素的阳离子氧化性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强
如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（  ）
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
关于919F-微粒叙述正确的是(    )
A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10
C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为8
下列判断错误的是(　　)
A．熔点：SiO2>NaCl>SiCl4B．稳定性：AsH3 >PH3> NH3
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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