Question

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)

A．XYZ2

B．X2YZ3

C．X2YZ2

D．XYZ3

Answer 1

A

试题分析：X原子最外层电子排布为ns¹，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s²3p¹，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s²2p⁴，则Z为氧元素，化合价为-2，A、XYZ₂中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO₂，故A正确；B、X₂YZ₃中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；C、X₂YZ₂中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；D、XYZ₃中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选A。