Question

【题目】绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】﹣氧气燃料电池”的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B.电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大
C.当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2L
D.二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+

Answer 1

【答案】D
【解析】解：根据氢离子移动方向知，Y为原电池正极，X为负极，则c处通入的气体是氧气，根据d处生成物知，正极上发生的反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O，电解质溶液为酸性溶液，b处通入的物质是二甲醚，X电极反应式为（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+ ， 则a处出来的物质是二氧化碳，
A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O，故A错误；
B．电池在放电过程中，电极X发生的电极反应为（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+ ， X电极周围溶液的pH减小，故B错误；
C．当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2体积= ×22.4mol/L=11.2L，但是没有说明是在标准状况下，所以无法计算体积，故C错误；
D．二甲醚应从b处加入，X电极上二甲醚得电子发生还原反应，所以电极X上发生的反应为（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+ ， 故D正确；
故选D．