题目内容
【题目】某科研机构以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子，通过在宝温条件下对锂离于电池进行循环充放电，成功实现了对磁性的可逆调控(见图)。下列说法正确的是
A. 电解质可以用Li2SO4溶液
B. 充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引
C. 放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O
D. 充电时，阴极反应为:Li2O +2e-==2Li+O2-
【答案】C
【解析】A. 电极锂是活泼金属能与水反应，故电解质不可以用Li2SO4溶液，选项A错误；B. 充电时，Fe作为阳极，电池被磁铁吸引，失电子后产生氧化铁不被磁铁吸引而断开，选项B错误；C. 放电时，正极Fe2O3得电子产生铁，反应为Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O，选项C正确；D. 充电时，阴极反应为:３Li2O +２Fe３＋＋６e-==６Li+ Fe2O3，选项D错误。答案选C。
【题目】已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
化学式 | HSCN | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.3×10﹣1 | 1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣1Ka2=5.6×10﹣1 | 3.0×10﹣8 |
回答下列问题：
（1）写出碳酸的主要的电离方程式 ． 若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为（用编号填写）．
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e．NaSCN
（3）25℃时，将 20mL0.1molL﹣1CH COOH 溶液和 20mL0.1molL﹣1HSCN 溶液分别与 20mL0.1molL﹣1NaHCO 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图．
反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后，假设 NaHCO3完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．
（5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 ， 发生反应的离子方程式为 ．
